Тесты по качественному анализу

Аналитическая химическая реакция 	
1. Аналитическая химическая реакция - это реакция, сопровождающаяся 
а) изменением окраски раствора
б) определенным аналитическим эффектом за счет образования продукта 
реакции, обладающего специфическими свойствами
в) растворением осадка
г) образованием осадка

2. Микрокристаллоскопическая реакция сопровождается образованием 
а) кристаллов характерной формы
б) кристаллического осадка
в) мелкокристаллического осадка
г) окрашенных кристаллов

3. Селективность аналитической реакции можно повысить 
а) добавлением щелочи
б) применяя химически чистые реактивы
в) варьируя pH раствора
г) маскируя мешающие ионы

4. Специфические аналитические реакции - это реакции 
а) идущие до конца
б) с помощью которых в данных условиях можно обнаружить только одно вещество
в) с помощью которых можно обнаружить все вещества в данных условиях
 комплексообразования
г) осаждения

5. Аналитическими сигналами в качественном анализе являются 
а) изменение окраски раствора
б) образование осадка 
в) точка эквивалентности
г) исчезновение окраски раствора

6. При работе с пробой объемом 0,01 - 0,1 см3 и массой 0,001 - 0,01 г используют 
а) макрометод
б) ультрамикрометод
в) микрометод
г) полумикрометод

7. Требования к качественной аналитической химической реакции 
а) наличие аналитического эффекта
б) полнота протекания
в) чувствительность
г) избирательность

8. Повысить чувствительность аналитической химической реакции можно 
а) уменьшив концентрацию реагентов
б) увеличив концентрации реагентов
в) применяя аналитическое концентрирование
г) маскированием посторонних ионов

9.Для понижения предела обнаружения используют 
а) разбавление растворов
б) каталитические реакции
в) реакции на носителях
г) абсолютное концентрирование

10. Аналитическую химическую реакцию можно сделать избирательной путем 
а) уменьшения концентрации реагентов
б) применения маскирующих агентов
в) относительного концентрирования
г) экстракции

Типы аналитических химических реакций  	
11. Реакции, используемые в качественном анализе, приводящие к распределению определяемого компонента между двумя фазами 
а) эндотермические
б) экстракционные
в) ионного обмена
г) комплексообразования

12. Тип аналитической химической реакции 
NaСl + K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6] + KCl 
а) обмена ионов
б) комплексообразования
в) осаждения
г) окисления-восстановления

13. Тип аналитической химической реакции 
[Ag(NH3)2]Cl + 2HNO3 → AgCl + 2NH4NO3 
а) обмена ионов
б) комплексообразования
в) окисления-восстановления
г) осаждения

14. Тип аналитической химической реакции 
CuSO4 + 4NH4OH → [Cu(NH3)4]SO4 + 4H2O 
а) обмена ионов
б) осаждения
в) комплексообразования
г) окисления-восстановления

15. Тип аналитической химической реакции 
PbS + 4H2O2 → PbSO4 + 2H2O 
а) обмена ионов
б) осаждения
в) комплексообразования
г) окисления-восстановления

16. Тип аналитической химической реакции 
2 CoСl2 + 12 KCN + Cl2 → 2 K3[Co(CN)6] + 6 KCl 
а) обмена ионов
б) окисления-восстановления
в) комплексообразования
г) осаждения

17. Окислительно-восстановительные аналитические химические реакции 
а) fNaСl + K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6] + KCl
б) 6 FeSO4 + K2CrO4 + 7 H2SO4→ 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7 H2O
в) AlСl3 + 6 KOH → K3[Al(OH)6] + 6 KCl
г) [Cu(NH3)4]SO4 + K2S → CuS + 4 NH3 + K2SO4

18. Аналитические химические реакции осаждения 
а) NaСl + K[Sb(OH)6] → Na[Sb(OH)6] + KCl
б) 6FeSO4 + K2CrO4 + 7H2SO4 → 3Fe2(SO4)3 + Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O
в) AlСl3 + 6KOH → K3[Al(OH)6] + 6KCl
г) [Cu(NH3)4]SO4 + K2S → CuS + 4NH3 + K2SO4

19. Стадии комбинированной аналитической реакции 
2AsO + 5H2S + 6H → As2S3 + 8H2O + 2S 
а) окисление-восстановление; комплексообразование
б) окисление-восстановление; осаждение
в) растворение; окисление-восстановление
г) нейтрализация; комплексообразование

20. Стадии комбинированной аналитической реакции 
As2S3 + 14H2O2 + 12NH3 → 2AsO + 3SO + 12NH + 8H2O 
а) нейтрализация; комплексообразование
б) окисление-восстановление; осаждение
в) окисление-восстановление; комплексообразование
г) окисление-восстановление; растворение

Аналитические реактивы 	
21. Аналитические реактивы – химические вещества, предназначенные для 
а) проведения химических опытов
б) поддерживания постоянного значения pH растворов
в) использования в аналитических, учебных и научно-исследовательских целях
г) приготовления растворов

22. Согласно кислотно-основной классификации групповым реактивом II аналитической группы катионов является 
а) Na2CO3
б) H2S
в) H2S + HCl
г) HCl

23. Согласно кислотно-основной классификации групповым реактивом Ш аналитической группы катионов является 
а) Na2CO3
б) H2SО4
в) HCl
г) NH4OH

24. Согласно кислотно-основной классификации групповым реактивом V аналитической группы катионов является 
а) Na2CO3
б) NaOH
в) HCl
г) NH4OH

25. Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы железа (III) в водном растворе, в отсутствии мешающего влияния других ионов 
а) K3[Fe(CN)6] 
б) (NH4)2SO4
в) NH4SCN
г) KI

26. Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы железа (II) в водном растворе, в отсутствии мешающего влияния других ионов 
а) K3[Fe(CN)6] 
б) K4[Fe(CN)6]
в) NH4SCN
г) KI

27. Реактивы, с помощью которых можно обнаружить ионы меди (II) в водном растворе, в отсутствии мешающего влияния других ионов 
а) NH3
б) FeC13
в) ZnSO4
г) KI

28. Реактив для определения ионов аммония 
а) NaNO3
б) Na2HPO4
в) К2[HgI4] + КОН
г) Na3PO4

29. Соответствие между катионами и реактивами, используемыми для их обнаружения Катион	Реактив
а) Ba2+	 K2Cr2O7
б) Sr2+	 NaCl
в) Ca2+	 (NH4)2C2O4
г) Са2+ 	 (NH4)2SO4 

30. Соответствие между катионами и реактивами, используемыми для их обнаружения Катион	Реактив
а) Ni2+	 H2S
б) Zn2+	 NaOH + Br2
в) Co2+	 NH4SCN
г) Со2+ 	 HNO3

Систематический и дробный качественный анализ 	
31. При систематическом анализе смеси катионов I и II аналитических групп по кислотно-основной классификации присутствие катионов II аналитической группы устанавливают добавлением раствора 
а) Na2НРО4
б) H2S
в) HCl
г) NH4OH

32. При систематическом анализе смеси катионов I, II и III аналитических групп по кислотно-основной классификации отделение катионов III аналитической группы проводят добавлением раствора 
а) Na2НРО4
б) H2SО4
в) HCl
г) NH4OH

33. При анализе выделенной смеси катионов III и IV аналитической группы отделение катионов хрома, алюминия и цинка проводят добавлением избытка раствора 
а) Na2НРО4
б) H2S
в) HCl
г) NaOH

34. При систематическом анализе выделенной смеси катионов V и VI аналитической групп по кислотно-основной схеме, после выделения VI группы катионов действием NH3+NH4Cl отделение от ионов меди (II) и ртути (II) проводят добавлением раствора 
а) Na2НРО4
б) H2S
в) HCl
г) NH4OH

35. При систематическом анализе смеси анионов I аналитической группы выделение ионов хлорида, бромида и иодида осуществляют добавлением водного раствора 
а) NH3
б) NаOH
в) K3[Co(NO2)6]
г) AgNO3 + HNO3

36. При анализе смеси осадков AgCl, AgBr и AgI – отделение хлорид- и бромид-ионов от иодид-ионов осуществляют добавлением 25%-ного водного раствора 
а) Н2SO4
б) NH3
в) HNO3
г) NаOH

37. Диметилглиоксим используют для обнаружения ионов никеля(II) в присутствии ионов железа(III) при условии добавления в исследуемый раствор 
а) Н2SO4
б) NH3
в) KI
г) NаOH

38. При систематическом анализе смеси катионов I аналитической группы определению ионов аммония реактивом Несслера мешают ионы 
а) Li +
б) Na+
в) Mg 2+
г) K+

39. Для обнаружения сульфат-ионов дробным способом используют реактив 
а) BaCl2 + HCl
б) CaCl2 + HCl
в) MnCl2 + HCl
г) MgCl2 + HCl

40. Для обнаружения фосфат-ионов в пробе минерализата свободного от арсенатов дробным способом используют реактив 
а) гипсовую воду
б) хлорид бария
в) бромную воду
г) молибденовую жидкость

Аналитическая классификация катионов 	
41. Групповой реагент на катионы Ag(I), Hg(I), Pb(II) при использовании кислотно-щелочной схемы анализа 
а) NH3
б) NaOH
в) HCl
г) H2SO4

42. Групповой реагент на катионы Ca(II), Sr(II), Ba(II) при использовании кислотно-щелочной схемы анализа 
а) NaOH
б) H2SO4
в) NH3
г) H2S

43. Групповой реагент на катионы Zn2+, Cr3+, Al3+ при использовании кислотно-основной схемы анализа 
а) NаОН
б) NH3
в) H2SO4
г) HCl

44. Групповой реагент на ионы As(III), As(V), Sn(II), Sn(IV) при использовании кислотно-основной схемы анализа 
а) NaOH
б) H2SO4
в) HNO3
г) HCl

45. Групповой реагент на катионы Ag(I), Hg(I), Pb(II) при использовании кислотно-основной схемы анализа 
а) HNO3
б) NH3
в) HCl
г) NaOH

46. Групповой реагент на катионы Co(II), Ni(II), Cu(II), Cd(II), Hg(II) при использовании кислотно-основной схемы анализа 
а) NaOH
б) HNO3
в) H2SO4
г) NH3

47. H2S при pH = 0,5 по кислотно-основной схеме анализа является групповым реагентом для группы катионов 
а) NH, Na(I),Mg(II), K(I)
б) Ca(II), Sr(II), Ba(II)
в) Al(III), Cr(III), Mn(II), Fe(III), Co(II), Ni(II)
г) Cu(II), Cd(II), Hg(II), Bi(III)

48. H2S при pH  9 по кислотно-основной схеме анализа является групповым реагентом для группы катионов 
а) NH, Na(I),Mg(II), K(I)
б) Ca(II), Sr(II), Ba(II)
в) Al(III), Cr(III), Mn(II)
г) Cu(II), Cd(II), Hg(II)

49. Катионы Co(II), Ni(II), Cu(II), Cd(II), Hg(II) по кислотно-основной схеме анализа относятся к группе 
а) № 2
б) № 3
в) № 6
г) № 5
Ответ введите числом. 
..........  

50. Катионы Ca(II), Sr(II), Ba(II) по кислотно-щелочной схеме анализа относятся к группе 
а) № 1
б) № 2
в) № 3
г) № 5
Ответ введите числом. 
..........

Реакции обнаружения катионов. Первая аналитическая группа 	
51. Ионы аммония в водном растворе можно обнаружить с помощью реакций 
а) BaCl2 + (NH4)2SO4 → BaSO4  + 2NH4Cl
б) (NH4)2SO4 + H2SO4 → 2NH4HSO4
в) NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
г) (NH4)2CO3 + 2HCl → 2NH4Cl + CO2 + H2O

52. Обнаружение ионов калия по реакции 
2КС1 + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]  + 2NaCl 
проводят в 
а) нейтральной среде
б) сильнокислой среде
в) слабощелочной среде
г) сильнощелочной среде

53. Ионы калия в 0,1 М растворе HC1 можно обнаружить с помощью реакции 
а) КС1 + NaHC4H4O6 → KHC4H4O6  + NaCl
б) 2КС1 + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]  + 2NaCl
в) 2КС1 + NaPb[Co(NO2)6] → KPb[Co(NO2)6]  + NaCl
г) КС1 + Na2Pb[Cu(NO2)6] → KPb[Cu(NO2)6]  + NaCl

54. Микрокристаллоскопическая реакция обнаружения ионов натрия 
CH3COONa + UO2(CH3COO)2 → NaUO2(CH3COO)3 
проводится в 
а) нейтральной среде
б) разбавленной уксусной кислоте
в) разбавленном растворе щелочи
г) концентрированном растворе щелочи

55. Обнаружение ионов магния по реакции 
Mg2+ + HPO + NH3 → MgNH4PO4  
проводят при рН, равном 
а) 3
б) 5
в) 7
г) 9

56. Продукты аналитической химической реакции обнаружения ионов калия действием реактива Несслера 
NH4Cl + К2[HgI4] + КОН  ... 
а) KI
б) Hg(OH)2
в) HgI2
г) [I2Hg2NH2]I

57. Продукты аналитической химической реакции обнаружения ионов калия действием гидротартрата натрия 
КС1 + NaHC4H4O6  ... 
а) NaCl
б) KNaC4H4O6
в) KHC4H4O6
г) K2HC4H4O6

58. Определению калия по реакции 
2КС1 + Na3[Co(NO2)6] → K2Na[Co(NO2)6]  + 2NaCl 
мешают ионы 
а) Fe3+
б) Al3+
в) NH
г) Cs+

59. Реакцию осаждения MgNH4PO4 проводят 
а) при рН  9
б) при рН < 7
в) на холоду
г) в присутствии ионов Ca2+

Вторая аналитическая группа 	
60. Ионы кальция в уксуснокислой среде можно обнаружить реакцией с 
а) хлоридом серебра
б) нитратом натрия
в) оксалатом аммония
г) нитратом аммония

61. Для обнаружения ионов кальция в водном растворе необходимо добавить насыщенный раствор 
а) BaSO4
б) SrSO4
в) MgSO4
г) (NH4)2SO4

62. Осаждение катионов стронция в виде его сульфата проводят 
а) при охлаждении
б) при нагревании
в) насыщенным раствором сульфата бария
г) в присутствии аммиачного буферного раствора

63. Обнаружение ионов Ba 2+ по реакции 
2BaCl2 + K2Cr2O4 + H2O → 2BaCrO4  + 2KCl + 2HCl 
проводят при pH, равном 
а) 3-5
б) 5-6
в) 7
г) 9-11

64. Продукты аналитической химической реакции обнаружения ионов бария действием бихромата калия 
BaCl2 + K2Cr2O7 + H2O + CH3COONa  ... 
а) BaCr2O7
б) BaCrO4
в) HCl
г) K2CrO4

65. Обнаружение ионов Ca 2+ по реакции 
CaCl2 + K4[Fe(CN)6] + NH4Cl → CaKNH4[Fe(CN)6] + 3KCl 
проводят 
а) при кипячении
б) в присутствии буферной смеси NH4Cl + NH3
в) в присутствии ионов Ba 2+ 
г) на холоду

66. Определению ионов кальция по реакции 
Ca2+ + C2O → CaC2O4  
мешают ионы 
а) NH
б) К+
в) Na+
г) Sr2+

67. Определению ионов стронция по реакции 
SrCl2 + CaSO4(насыщенный раствор) → SrSO4  + CaCl2 
мешают ионы 
а) Ca2+
б) NH
в) Na+
г) Mg2+

68. Определение ионов кальция по реакции 
CaCl2 + K4[Fe(CN)6] + NH4Cl → CaKNH4[Fe(CN)6] + 3KCl 
проводят при pH, равном 
а) 3
б) 5
в) 6
г) 8
Ответ введите числом. 
.............................

Реакции обнаружения катионов 
Четвертая аналитическая группа 	
69. Для обнаружения ионов алюминия(III) в среде с рН = 5 необходимо подействовать 
а) концентрированной серной кислотой
б) 8-оксихинолином
в) пероксидом водорода
г) бихроматом калия

70. Ионы олова(II) с нитратом висмута можно обнаружить путем добавления раствора 
а) NaОН
б) нитрата натрия
в) нитрата аммония
г) нитрита калия

71. Ионы хрома(III) в щелочной среде можно обнаружить путем добавления раствора 
а) хлорида серебра
б) нитрата натрия
в) пероксида водорода
г) сульфата аммония

72. Для обнаружения ионов алюминия в среде с рН = 9 необходимо подействовать 
а) при нагревании
б) NH4OH + NH4CL
в) пероксидом водорода
г) бихроматом калия

73. Для обнаружения железа(II) в кислой среде необходимо подействовать 
а) гексацианоферратом(III) калия
б) гексацианоферратом(II) калия
в) роданидом аммония
г) карбонатом натрия

74. Для обнаружения ионов железа(III) в кислой среде можно подействовать 
а) пероксидом водорода
б) концентрированной серной кислотой
в) гексацианоферратом(II) калия
г) гексацианоферратом(III) калия

75. Для обнаружения ионов никеля(II) в щелочной (NaOH) среде необходимо подействовать 
а) нитратом калия
б) концентрированной серной кислотой
в) бромной водой
г) гексацианоферратом(III) калия

76. Продукты химической реакции 
AlCl3 + Nа2S + H2O  ... 
а) Al2S3
б) Al(OH)3
в) Al2O3
г) HCl

77. Pеакцию обнаружения ионов Fe2+ 
Fe2+ + [Fe(CN)6]3-  
проводят при pH, равном 
а) 2
б) 5
в) 9
г) 12

78. Катионы Al3+ осаждают 8-оксихинолином при pH, равном ____.
а) 2
б) 5
в) 8
г) 10
Ответ введите числом. 
.............................

Реакции обнаружения катионов; IV и V аналитические группы 	
79. Ионы Hg2+ в водном растворе можно обнаружить путем добавления 
а) иодида калия
б) нитрата аммония
в) хлорида серебра
г) нитрата натрия

80. Для обнаружения ионов меди(II) в исследуемый раствор необходимо добавить избыток 
а) карбоната натрия
б) концентрированной серной кислоты
в) аммиака
г) нитрата серебра

81. Для обнаружения ионов висмута(III) в щелочной (NaOH) среде необходимо подействовать 
а) концентрированной серной кислотой
б) станнатом(II) натрия
в) бихроматом калия
г) нитратом калия

82. Для обнаружения ионов серебра в водном растворе необходимо подействовать 
а) пероксидом водорода
б) нитратом калия
в) иодидом калия
г) гексацианоферратом(III) калия

83. Продукты аналитической химической реакции обнаружения ионов ртути (I) действием аммиака 
Hg2Cl2 + NH3  
а) HgCl2
б) HgNH2Cl
в) Cl2
г) NCl3

84. Для обнаружения ионов свинца в уксуснокислой среде необходимо подействовать 
а) нитратом калия
б) перекисью водорода
в) аммиаком
г) бихроматом калия

и добавить 
а) хлорид натрия
б) фосфат аммония
в) нитрат калия
г) ацетат натрия

85. Продукты аналитической химической реакции обнаружения ионов свинца(II) 
Pb(NO3)2 + К2Cr2O7 + CH3COONa + H2O  ... 
а) Na2Pb(OH)4
б) PbCrO4
в) Na2CrO4
г) KNO3

86. Обнаружение ионов свинца реакцией с бихроматом калия проводят 
а) при недостатке ионов Cr2O
б) в присутствии HNO3
в) в присутствии CH3COOH + CH3COONa
г) в присутствии NaOH

87. Обнаружение ионов свинца по реакции с бихроматом проводят в среде _____ кислоты.
а) СН3СООН
б) HCL
в) HNO3
г) H2SO4
Ответ введите словом. 
.............................

Предварительные испытания 	
88. В предварительные испытания входят операции 
а) проверка растворимости вещества в воде и растворах кислот
б) взвешивание
в) приготовление раствора точно известной концентрации
г) определение pH водного раствора

89. В предварительные испытания входят операции 
а) обнаружение катионов
б) обнаружение анионов
в) проведение качественных реакций
г) обнаружения окислителей

90. Цвет бесцветного пламени газовой горелки в присутствии солей калия 
а) красный
б) малиновый
в) бледно-фиолетовый
г) желтый

91. Цвет бесцветного пламени газовой горелки в присутствии солей бария 
а) фиолетовый
б) красный
в) малиновый
г) бледно-зеленый

92. Цвет пламени газовой горелки в присутствии солей стронция 
а) фиолетовый
б) зеленый
в) желтый
г) карминово-красный

93. Наибольшее значение рН будет иметь 0,1 М раствор 
а) HNO3
б) CH3COOH
в) CH3COONa
г) NH4OH 

94. Образуется аммиак при термическом разложении 
а) NH4NO2
б) NH4NO3
в) (NH4)2СО3
г) (NH4)2SО4

95. Ионы аммония из водного раствора можно удалить с помощью реакций 
а) (NH4)2Cr2O7 → N2 + Cr2O3 + 4H2O
б) NH4NO2 → N2 + H2O 
в) NH4Cl + NaOH → NH3 + NaCl + H2O
г) NH4NO3 → N2O + 2H2O

Анализ смесей катионов 	
96. Для совместного обнаружения ионов калия и кобальта(II) в уксуснокислой среде необходимо подействовать 
а) перексидом водорода
б) нитритом калия
в) нитратом натрия
г) бихроматом калия

97. Для обнаружения ионов Co 2+ в присутствии ионов Fe3+ реактивом NH4SCN необходимо добавить 
а) NH4OH
б) NH4F
в) NH4Cl
г) NH4Br

98. В смеси Fe 2+, Fe 3+, Al 3+ действием избытка NaOH можно выделить катионы 
а) Fe2+
б) Fe3+
в) Al3+
г) Fe2+,Fe3+

99. Катион, который можно отделить в виде гидроксида из смеси ионов Al3+, Mg2+, Со2+, Fe3+ при действии избытка NaOH 
а) Al3+
б) Fe3+
в) Co2+
г) Mg2+

100. Для полного отделения ионов Zn(II) от ионов Al(III) с помощью реакции 
Zn(OH)2 + 4NH3 → [Zn(NH3)4]2+ + 2OH- 
необходимо обеспечить 
а) нагревание
б) охлаждение
в) избыток NH3
г) повышение концентрации ионов OH -

101. При добавлении NaOH к раствору, содержащему катионы NH, К+, Ag+, Ba2+ осадок не образует ион 
а) Ba2+
б) NH
в) Ag+
г) К+

102. Обнаружению ионов К+ с использованием реактива Na3[Co(NO2)6] в водном растворе мешают ионы 
а) аммония
б) натрия
в) цезия
г) магния

103. Для избирательного обнаружения ионов бария в водном растворе можно подействовать 
а) хроматом калия
б) бихроматом калия в присутствии щелочи
в) бихроматом калия в присутствии ацетата натрия
г) пероксидом водорода

104. Обнаружению ионов Zn2+ гексацианоферратом(II) калия мешают катионы 
а) аммония
б) железа (II)
в) хрома(III)
г) марганца(II)

105. Обнаружению ионов свинца с хроматом калия мешают катионы 
а) Cu+
б) Au+
в) Ni2+
г) Ba2+

Аналитические реактивы на анионы 	
106. Сульфид-ионы в водном растворе можно обнаружить путем действия 
а) хлорида магния
б) хлористоводородной кислоты
в) аммиачной воды
г) сульфата меди(II)

107. Иодид-ионы в кислой среде можно обнаружить путем добавления 
а) сульфата калия
б) хлорной воды
в) аммиачной воды
г) хлорида меди(II)

108. Ацетат-ионы в нейтральной среде можно обнаружить путем действия 
а) хлорида железа(II)
б) хлорида железа(III)
в) ацетона
г) аммиачной воды

109. Карбонат-ионы в водном растворе можно обнаружить после добавления кислоты при помощи 
а) хлорной воды
б) сульфида калия
в) известковой воды
г) аммиачной воды

110. Действием AgNO3 + HNO3 обнаруживают анионы 
а) CrO
б) Cr2O
в) Cl-
г) Br-

111. Действием BaCl2 + HCl обнаруживают __________-анионы. Ответ введите словом. 
а) сульфат
б) нитрат
в) нитрит
г) ацетат

112.Действием дифениламина в среде концентрированной серной кислоты обнаруживают __________-анионы. Ответ введите словом. 
а) хлорид
б) бромид
в) нитрат
г) сульфат

Аналитическая классификация анионов 	
113. Согласно классификации анионов, основанной на различной растворимости солей бария и серебра в воде, к I группе относят анионы 
а) S, Cl-, Br-, I-
б) NO, NO, CH3COO-
в) CO, SiO, PO
г) SO, SO, S2O

114. Согласно классификации анионов, основанной на различной растворимости солей бария и серебра в воде, к III группе относят анионы 
а) NO, NO, CH3COO-
б) CO, SiO, PO
в) SO, SO, S2O, F-
г) S, Cl-, Br-, I-

Анализ неизвестного вещества 	
115. Если при пропускании сероводорода через исследуемый раствор с pH  0,5 выпадает желтый осадок, то в растворе присутствовали ионы 
а) цинка
б) кадмия
в) ртути(II)
г) свинца

116. При пропускании сероводорода через исследуемый раствор при pH  0,5 не выпадает осадок сульфида 
а) цинка
б) кадмия
в) ртути(II)
г) свинца

117. При действии на солянокислый раствор анализируемого вещества хлорида бария образуется белый осадок, нерастворимый в HCl. 

В анализируемом растворе присутствуют ионы 
а) NO
б) NO
в) SO
г) СО

118. Газ, который окрашивает фильтровальную бумагу смоченную раствором Pb(CH3COO)2 в черный цвет 
а) CO2
б) NO
в) H2S
г) NH3

119. Пламя горелки окрашивают в желтый цвет соли 
а) бария
б) цезия
в) натрия
г) калия

120. Пламя горелки окрашивают в зеленый цвет соединения 
а) калия
б) меди
в) стронция
г) натрия

121. Хорошо растворимое в воде бесцветное кристаллическое вещество, при нагревании разлагается с выделением бурого газа, с HCl образует творожистый осадок, с дифениламином в среде концентрированной H2SO4 дает фиолетовое окрашивание. Укажите это вещество. 
а) AgCl
б) AgNO3
в) Ag2SO4
г) КNO3